Sólidos Cristalinos
En este estado, la moléculas, átomos o iones están unidas por fuerzas relativamente intensas formando un todo compacto.
La mayor proximidad entre sus partículas permite que entren en juego, las fuerzas de enlaces que ordenan el conjunto, dando lugar a una red cristalina. En ellas las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos se limitan a vibraciones en torno a los vértices de la red en donde se hallan. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propio.
La mayor parte de los sólidos en la naturaleza se encuentran como cristalinos, aunque esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrica regular que se ve a simple vista: ésto es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura policristalina.
Los componentes elementales de esta red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones de ahí que no se pueda hablar en general de la molécula de un cristal, sino mas bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.
Tipos de Sólidos Cristalinos
A) Sólidos iónicos
Características
Son duros y a la vez frágiles
Punto de fusión: alto
Son malos conductores de electricidad, pero en sus disoluciones presentan conductividad elevada.
Ejemplo; la sal.
B) Sólidos formados por moléculas apolares
Características
Son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas( fuerzas de Van der Waals)
Punto de fusión: bajo, lo que indica que solo a bajas temperaturas la fuerzas ordenadoras del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor.
Su conductividad electrica es extremadamente baja, debido a la ausencia de cargas libres
Ejemplos; Cl2, H2, y CO2
C)Sólidos formados por moléculas polares
Características
Poseen características intermedias entre los sólidos iónicos y los sólidos apolares
Ejemplos, H2O
D) Sólidos metálicos
Características
Poseen un enlace metálico con un gas de electrones externos compartido
son buenos conductores de electricidad y calor
Son dúctiles y maleables
Punto de fusión: elevado
E) Sólidos Covalentes
Características
Están formados por una red tridimensional de enlaces atómicos fuertes que dan lugar a propiedades específicas
Punto de fusión; elevado
Escasa conductividad y extraordinaria dureza
Ejemplo; diamantes ( carbono puro cristalizado).
7 comentarios:
gracias por la ayuda :)
Te amo Elizabeth quiero mamarte y sacarte todo lo que lleves dentro pinche putita
Es lo mas romantico que he leido en mi pvta vida.
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Gracias
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